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【题目】己知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B. 一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应,最终的气体分子数为3NA

C. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA

D. 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA

【答案】C

【解析】A. 25℃时,pH=131.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol,含有的OH-数目为0.1NA,故A错误;B. 二氧化硫与氧气的反应属于可逆反应,不能完全进行,一定条件下在密闭容器中2 molSO22 molO2充分反应,最终的气体分子数大于3NA,故B错误;C. lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),溶液显中性,c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(NO3-),NH4+数目为NA,故C正确;D. 4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol,含有共价键的物质的量为0.1mol××(2×4+2×1+6×1)=0.8mol,故D错误;故选C。

点晴:顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。本题的易错点是A,注意不能被氢氧化钡是二元碱所迷惑。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一,

可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答:

(1)制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)。已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸,加热至100℃,再缓缓滴入40g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应:

仪器b的名称是______________,其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________

(2)分离出粗苯乙酸的操作名称是______,所用到的仪器是(填字母)______

a.漏斗 b.分液漏斗 c.烧杯 d.玻璃棒 e.直形冷凝管

(3)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体,写出发生反应的化学方程式__________________,混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________

(4)提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是_________

(相对分子质量:苯乙腈 117,苯乙酸 136)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是( )

A. 若降温,该反应的平衡常数增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 容器内气体密度保持不变

D. 若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)CuCl2溶液显_____性,理由是(用离子方程式表示)____________

(II)BaSO4浊液中存在______平衡,其表达式为:__________________

(III)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol,

③H2O(g)═H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中,△S<0的是___________.甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

(IV)已知碳酸H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”),等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)

A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)c(C2O42-)>c(CO32-

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-

D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图装置完成下列实验,不需要试管①(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是

实验目的

②中的试剂

A

检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚

苯酚钠溶液

C

验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃

酸性高锰酸钾溶液

D

验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两气体A和B的摩尔质量之比为2:1,则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

原子序数依次增大的ABCDEF六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序数为29

1F基态原子的核外电子排布式为______________________

2)在ABC三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号回答)。

3)元素B的简单气态氢化物的沸点___________(填高于低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________

4)由ABC形成的离子CABAC2互为等电子体,则CAB的结构式为___________

5)在元素AE所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为___________

6)由BCD三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为___________

7FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物分子中,最多可有多少个原子共平面( )

A. 20 B. 19 C. 22 D. 21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的SO2和含1molO2的空气(不考虑其他酸性气体)充入2L的恒容密闭容器中,某温度时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2,气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a.容器中混合气体的密度保持不变 b.SO2体积分数保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母)。

a.向容器中再充人N2 b.向容器中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.降低温度

(3)升高温度,上述反应的平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),化学反应速率______

(4)该温度下,反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________

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