Question

9．已知0.1mol•L^-1的三元酸H₃A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 在Na₃A、Na₂HA、NaH₂A三溶液中，离子种类不相同
• B． 在溶质物质的量相等的Na₃A、Na₂HA、NaH₂A三溶液中阴离子总数相等
• C． 在NaH₂A溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂A^-）+c（HA^2-）+c（A^3-）
• D． 在Na₃A溶液中一定有：c（H⁺）=c（OH^-）-c（HA^2-）-2c（H₂A^-）-3c（H₃A）

Answer 1

分析 已知0.1mol•L^-1的三元酸H₃A溶液的pH=4.0，说明溶液为弱酸；
A、在Na₃A、Na₂HA、NaH₂A溶液中，A³离子水解，H₂A^-、HA^2-存在电离和水解；
B、依据物料守恒判断；
C、依据溶液中电荷守恒计算判断；
D、A^3-离子分步水解，溶液呈碱性，根据质子守恒分析．

解答 解：A、在Na₃A、Na₂HA、NaH₂A溶液中，A³离子水解，H₂A^-、HA^2-存在电离和水解，所以溶液中离子种类相同，故A错误；
B、在溶质物质的量相等的Na₃A、Na₂HA、NaH₂A三溶液中阳离子Na⁺的物质的量不同，所以阴离子总数不相同，故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂A^-）+2c（HA^2-）+3c（A^3-），故C错误；
D、在Na₃A溶液中，A^3-离子分步水解，溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，即水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子相同，则c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^2-）+2c（H₂A^-）+3c（H₃A），所以c（H⁺）=c（OH^-）-c（HA^2-）-2c（H₂A^-）-3c（H₃A），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离是解题关键，题目难度中等．