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    【题目】对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是( )

    ①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体

    A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①升温，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快，故①正确；

    ②恒容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故②错误；

    ③增加浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故③正确；

    ④减压，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故④错误；

    ⑤加催化剂，可增大活化分子百分数，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故⑤正确；

    ⑥恒压通入惰性气体，气体的体积增大，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故⑥错误；

    能加快反应速率的有①③⑤，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    (1)Zn原子核外电子排布式为________________。

    (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。

    (3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是______________________

    (4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是______________，与SO2+互为等电子体的单质分子是________(填化学式)，SO2+中σ键和兀键数目比为___________。

    (5)分析并比较物质A： 与B： 的沸点高低及其原因：__

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    【题目】将下列物质进行分类（填序号）

    ①O2与O3 ②C与C ③H2O和D2O ④冰与干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

    （1）互为同位素的是___；

    （2）互为同素异形体的是___；

    （3）互为同分异构体的是___；

    （4）属于同一化合物的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。下列说法正确的是

    A.理论上消耗HCHO和Fe3+的物质的量之比为4:1

    B.30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子

    C.电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

    D.其他条件相同，甲醛浓度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

    (1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

    (2)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线_____，并说明理由___________。

    (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离平衡常数（25 ℃）

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

    25 ℃时，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_____倍。

    (4)写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式________________________。

    (5)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是___________。

    A 碳酸钠水解是吸热反应 B ab段说明水解平衡向右移动

    C bc段说明水解平衡向左移动 D 水的电离平衡也对pH产生影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是______。

    ②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

    ③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

    A.X、Y的反应速率比为3∶1

    B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

    C.容器内气体压强保持不变

    D.容器内气体的总质量保持不变

    E.生成1molY的同时消耗2molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

    (1)酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。

    (2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。

    (3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

    反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    (2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

    ①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。

    ②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。

    (3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

    Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

    Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

    ①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

    (4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

    研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    (1)装置C的作用是___________________。

    (2)B中产生ClO2的化学方程式_________________________。

    (3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_______，检验该离子的方法是____________。

    (4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

    (5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

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