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3.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是(  )
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量不变

分析 池为原电池装置,活泼的铜失电子作负极,电流方向从正极流向负极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,铜放电生成铜离子,盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动,如果用铜制U形物代替“盐桥”,甲池中的右边一个池为原电池装置,据此分析解答.

解答 解:A、图中甲池为原电池装置,Cu电极为负极发生氧化反应,故A错误;
B、实验过程中,铜放电生成铜离子,盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动,所以左侧烧杯中NO3-的浓度变大,故B错误;
C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,即生成银5.4g,物质的量为$\frac{5.4}{108}$=0.05mol,所以整个电路转移0.05mol的电子,如果硝酸银足量应生成5.4g的银,如果是硝酸银说明硝酸银不足,故C错误;
D、用铜制U形物代替“盐桥”,右边铜的质量减少,而左边铜的质量增加,而整个电路转移电子数相等,所以减少的质量与增加的质量相等,U型管的质量不变,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了原电池原理,正确判断正负极是解本题关键,再结合各个电极上发生的反应来分析解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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(1)中和三种酸溶液,消耗氢氧化钠溶液的体积关系是a(填字母);
a.HX=HY=HZ     
b.HX>HY>HZ
c.HX<HY<HZ     
d.HX=HY>HZ
(2)根据滴定曲线,可得HY的电离平衡常数Ka(HY)≈10-5(填数值);
(3)将上述HX、HY溶液等体积混合后,用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时,溶液中阴离子浓度从大到小顺序为c(Y-)>c(X-)>c(OH-);
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