A. | 图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应 | |
B. | 实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变 | |
C. | 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液 | |
D. | 若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量不变 |
分析 池为原电池装置,活泼的铜失电子作负极,电流方向从正极流向负极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,铜放电生成铜离子,盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动,如果用铜制U形物代替“盐桥”,甲池中的右边一个池为原电池装置,据此分析解答.
解答 解:A、图中甲池为原电池装置,Cu电极为负极发生氧化反应,故A错误;
B、实验过程中,铜放电生成铜离子,盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动,所以左侧烧杯中NO3-的浓度变大,故B错误;
C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,即生成银5.4g,物质的量为$\frac{5.4}{108}$=0.05mol,所以整个电路转移0.05mol的电子,如果硝酸银足量应生成5.4g的银,如果是硝酸银说明硝酸银不足,故C错误;
D、用铜制U形物代替“盐桥”,右边铜的质量减少,而左边铜的质量增加,而整个电路转移电子数相等,所以减少的质量与增加的质量相等,U型管的质量不变,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了原电池原理,正确判断正负极是解本题关键,再结合各个电极上发生的反应来分析解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | 在0 点时,醋酸不导电 | |
B. | a、b、c 三点,a 点时醋酸溶液中氢离子浓度最小 | |
C. | b 点时,醋酸电离程度最大 | |
D. | 可通过微热的方法使c 点溶液中c(CH3COO-)增大 |
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弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. | NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) | |
B. | 1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性 | |
C. | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) | |
D. | 1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小 |
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A. | B. | C. | D. |
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A. | 在超晶格电解质中,O2-由负极移向正极 | |
B. | 通入空气的一极为负极 | |
C. | 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
D. | 负极的电极反应式为H2+O2--2e-═H2O |
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