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    10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．Al2O3$→_{△}^{NaOH}$NaAlO2（ap）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3（s）
    C．Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ap）
    D．Cu$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{O_{2}}$CuSO4（ap）$→_{△}^{过量NaOH（ap），葡萄糖}$CuO（s）

    分析 A．硫燃烧生成二氧化硫；
    B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝；
    C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁；
    D．氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜．

    解答 解：A．硫燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫在催化条件下生成三氧化硫，故A错误；
    B．氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，故B正确；
    C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，故C错误；
    D．硫酸铜加入氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及反应条件，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）
    A．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液
    B．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液
    C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液
    D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    B．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
    C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合
    D．氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（　　）
    A．蒸发、过滤、蒸馏、分液B．蒸馏、分液、蒸发、过滤
    C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取（　　）
    A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体
    C．升高温度D．加入少量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为 NA
    B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA
    C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
    D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
    B．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
    C．氢化物的稳定性：C＞D
    D．简单离子的半径：B＞C＞D＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
    （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡时CO的转化83.3%．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=4L；
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    请填空：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2
    假设2：该固体物质是FeCl3
    假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是D．
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）已知25℃时Ksp=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5   mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．

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