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    某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:

    实验序号

    a

    b

    c

    合金质量/mg

    510

    765

    918

    气体体积/mL

    560

    672

    672

    通过计算求：

    （1）该盐酸的物质的量浓度?

    （2）合金中镁的质量分数?

    （3）在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?

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    A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性

    B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性

    C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃

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    (1)根据以上信息，反应① 的反应条件是________，B→H的反应类型是________。

    (2)1mol物质最多可与_____g氢气反应，E 物质完全氢化后产物的名称为______，写出与E互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式__________。

    (3)G分子中至少有_________个原子共平面。

    (4)下列说法正确的是_________(填序号)

    (a)A、B、D、E、F、H分子中含碳质量分数相同

    (b)反应②、③、④、⑤的反应类型相同

    (c)A、E、F、G分子中官能团相同

    (d)等质量的D、E、F、H分别在足量的氧气中完全燃烧消耗O2的量相同

    (e)A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色

    (f)H分子中所有原子一定在同一平面上

    (5)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(任写一种)_________。

    (6)若反应⑤的反应条件是铁粉、加热，则该反应的化学方程式为_______________。

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    A. Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

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