Question

下列判断中一定正确的是（　　）

• A、CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2：1
• B、等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3：2
• C、分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：2
• D、10mL 0.3mol?L^-1NaCl与30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度比为1：3

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．CaO₂中阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子；
B．先求出分子数，再求出原子数；
C．2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，转移电子是2mol，加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子是4mol，据此判断；
D．溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl^-的物质的量浓度，然后求比值．

解答： 解：A．CaO₂中阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子的个数比为1：1，CaCl₂中阴、阳离子数之比均为2：1，故A错误；
B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的物质的量相同，则氧原子的个数比为1：1，故B错误；
C．2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，转移电子是2mol，加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子是4mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是2mol、4mol，所以转移的电子数目之比是1：2，故C正确；
D．10mL 0.3mol?L^-1NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.3mol?L^-1，30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.1mol?L^-1×3=0.3mol?L^-1，故10mL 0.3mol?L^-1NaCl与30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度比为1：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了微粒中离子数目的计算、氧化还原反应中电子转移的计算、溶液中离子浓度的比较等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．