Question

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）

• A、1.8g
• B、3.6g
• C、2.7g
• D、5.4g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,铝的化学性质

专题：计算题

分析：由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，若酸、碱足量，生成气体相同；金属足量，若酸、碱不足，生成气体为1：3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．

解答： 解：由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，若酸、碱足量，生成气体相同；金属足量，若酸、碱不足，生成气体为1：3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，
盐酸中HCl的物质的量为0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
     6            3
    0.15mol        x
所以x=

0.15mol×3

6

=0.075mol，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.075mol×2=0.15mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：
 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
  2                       3
  y                      0.15mol
所以y=

0.15mol×2

3

=0.1mol，
则Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，
故选C．

点评：本题考查化学反应方程式的有关计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，判断反应过量问题是关键，难度中等．