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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（C-12  N-14  O-16）（　　）
    A．标准状况下，11.2 L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA
    B．常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-离子数为0.1NA
    C．常温常压下，28 g N2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA
    D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

    分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol碳氢键来分析；
    B、常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液由于水解显碱性，但碱性较弱；
    C、混合气体中氮气和CO的比例不确定；
    D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

    解答 解：A、标况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含4mol碳氢键，故0.5mol甲烷中含碳氢键为2NA个，故A正确；
    B、常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液由于水解显碱性，但水解程度很小故碱性较弱，即溶液中的氢氧根的浓度小于0.1mol/L，则在1L溶液中，氢氧根的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、混合气体中氮气和CO的比例不确定，故28g即1mol两者的混合物中，氮气分子个数无法确定，故C错误；
    D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气和碱反应转移NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：
    6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
    完成下列填空：
    （1）根据HF的cd（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素．
    a．酸性        b．熔沸点          c．稳定性           d．键的极性
    （2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含极性键的非极性分子（均选填“极性”或“非极性”）．
    刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为．
    （3）Si原子核外电子有5种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于3p轨道．
    （4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率．
    （5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3＜HF（选填“＞”或“＜”）．浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
    已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
    HF          Ki=6.8×10-4
    NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量Ca（OH）2溶液反应，转移的电子数为NA
    B．1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 NA
    C．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
    D．某温度时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电解质溶液有关叙述正确的是（　　）
    A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变
    B．向Mg（OH）2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2+）、c（OH-）浓度均增大
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入Zn片和C棒作电极，按下图连接．
    （1）如果把电键K接A，则C棒为阴极，其电极反应式为Cu2++2e-═Cu；上述反应进行2min后，转换电键K到B，则Zn片为负极．
    （2）若将C棒换成铁片，CuCl2溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，铁片的电极反应式为Zn2++2e-═Zn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    B．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
    C．16g O2和16g O3均含有NA个氧原子
    D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    B．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
    C．1mo1  在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
    D．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．
    （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
    （2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）、（f）（填代号）．
    （3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH．
    （4）上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有（a）、（f）（填代号）．
    （5）（a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）、（c）、（d）（填代号）．

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