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    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-═NH3•H2O+Fe（OH）2↓
    D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

    分析 A．碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
    B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    C．离子方程式中铵根离子、亚铁离子比不符合莫尔盐的组成；
    D．反应中氧元素化合价由-1升高为0价，Mn元素化合价由+7价降低为+2，酸性条件不可能生成氢氧根离子．

    解答 解：A．CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
    B．碳酸的酸性强于氢氧化铝，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
    C．向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液：2NH4++Fe2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓，故C错误；
    D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水反应为：2Mn04-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑十8H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　）
    A．KClB．H2OC．Na2O2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：下列说法中错误的是（　　）
    A．可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯
    B．乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面
    C．苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应
    D．乙苯与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．关于该装置，下列说法正确的是（　　）
    A．外电路中电流方向为：X→→Y
    B．若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁棒
    C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0溶于水中，配成250mL溶液．
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
    （3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）时一种新型、高效、多功能水处理剂，具有强氧化性．
    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过图1过程制备K2FeO4：

    ①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥．
    ②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液
    步骤2：准确童取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO4-
    步骤4：加稀硫酸，使CrO4-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，转化为Fe（OH）3和Fe3+
    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ①步骤2中准确资取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
    ③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显．
    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．
    （4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，调节榕液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．
    下列说法正确的是A、D（填字母）．
    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+H+═H3FeO4+
    D．将H2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱孩性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在 族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）
    A．B可以从溶液中置换出C单质
    B．简单离子半径：D＞A＞B＞C
    C．A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    除去Cl2中的HCl    		B．
    实验室制氨气
    C．
    制取并收集HCl    		D．
    证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na?NaCl+K+Q （Q＜0）
    有关数据如表：
    熔点℃沸点℃密度 （g/cm3）
    Na97.8882.90.97
    K63.77740.86
    NaCl80114132.165
    KCl77015001.984
    （1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾．化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾）．
    （2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为774℃，而反应的最高温度应低于882.9℃．
    （3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有适当的升高温度或移去钾蒸气．（任写两点）
    （4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有生产工艺无污染，操作简便．
    （5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为k=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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