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    已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）
    A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
    C．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
    D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；
    B．由于电离出S2-的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；
    C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2-和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；
    D．由于电离出S2-的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．
    故选：C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化
    B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率
    C．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
    D．从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是（　　）
    A．RCl＞RI＞R2CrO4B．RCl＞R2CrO4＞RI
    C．R2CrO4＞RCl＞RID．R2CrO4＞RI＞RCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温时，已知：I2+2S2
    O2-3
    =S4
    O2-6
    +2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______．
    ②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是（　　）
    A．等体积混合浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
    C．在Mg2+为0.12mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
    D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10-9．下列说法错误的是（　　）
    提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度积常数Ksp=c（Ca2+）c（CO
    2-3
    ），不考虑水解等因素．
    A．x数值为2×10-5
    B．c点时有碳酸钙沉淀生成
    C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
    D．b点与d点对应的溶度积相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O22ZnO,下列判断正确的是(　　)
    A．放电时,OH-向负极方向移动
    B．放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
    C．充电时,Zn发生氧化反应
    D．充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
    B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
    C．对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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