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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,且满足8电子结构,下列说法正确的是 (   )
A.若简单离子为X2和Y,则X2的还原性强于Y
B.若简单离子为mXanYb,则m+a = n-b
C.X、Y不可能为同一周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性:HmX>HnY
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1
C
1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
 
①D原子结构示意图为____________;A在周期表中的位置为________________;
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________;
③B和D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
a.比较两种单质的颜色   b.比较氢化物的稳定性   c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小     e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某矿石由前20号元素中的四种组成,其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期,且 原子序数依次增大,Y、Z处于相邻主族,Y、W为金届元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A.Y、Z的氧化物都有两性
B.气态氢化物的稳定性:Z>X
C.原子半径:W>Y>Z>X
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:W<Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

具冇下列电子层结构的原子,其第一电离能巾大到小排列正确的是( )
①2p轨道上只有一对成对电子的原子;
②外围电子构型为的原子;
③其2p轨道为半满的原子;
④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小c
A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④③①

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右表是元素周期表中短周期的一部分,已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是
A. X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B. X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
C.X的氢化物分子间存在氢键,因此X的熔沸点较高
D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是(  )
A. 原子序数:A>B                                                                        B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族                                                 D.A肯定是金属元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)下表是元素周期表的一部分,根据所给元素,用元素符号或化学式回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是          
(2)Ne 原子结构示意图为          
(3)C 与N 中,原子半径较小的是   ;(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有   
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是      ,呈两性的是      
(6)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
氯化镁获得金属镁的化学方程式                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2011年3月11日在日本发生的大地震中,福岛核电站发生了核泄漏,其周边区域的空气中漂浮着放射性物质,其中含有碘的同位素13153I,13153I中的质子数为
A.53B.78 C.131D.184

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