Question

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为等浓度的醋酸和氯化钠，醋酸在溶液中部分电离，溶液显示酸性，则c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-）；
B．一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），再根据物料守恒分析；
C．根据混合液中的物料守恒分析；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，反应生成等浓度的醋酸和NaCl，钠离子和氯离子不水解，醋酸在溶液中部分电离出氢离子，则c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B．0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），故B错误；
C．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为巨大的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．