Question

请按要求填空：

(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是________(填序号)．

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

③用碱式滴定管量取20.00 mL　0.100 0 mol/L的KMnO₄溶液

④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸

(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃－O－CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(△H＜0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．试回答下列问题：

①指出实验装置中的错误________．

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)．

③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①②⑤⑧ 　　(2)①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部，量筒中导管末端不应插入液面以下 　　②偏大 　　③检查实验装置的气密性；加入稍过量金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇 　　解析：(1)KMnO4具有强氧化性，可氧化橡胶管，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液；托盘天平的最小分度值为0.1 g，不能称量准确至0.01 g的样品；瓷坩埚成分中含有SiO2可与Na2CO3等碱性物质在高温下反应；由胶体的制备原理可知，应向沸水中加入FeCl3饱和溶液制备胶体，而向碱液中加入FeCl3时只会生成Fe(OH)3沉淀，本题答案应为①②⑤⑧；(2)要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排出水导管应伸入到广口瓶底部．由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大．要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则乙醇的加入速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量．

提示：

本题综合考查有关实验的安全性操作、仪器的精度及误差分析等内容．