【题目】（1）下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____（填字母序号）。用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：________。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
（2）下图，钢闸门C做__极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_______，检测该电极反应产物的方法是________。
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极___（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为____。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语（化学方程式）解释其原因__。
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。N级乙二酸直接反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为_________。
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______mol。
【答案】B 锌做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-=Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换 阴 2Cl－-2e－=Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉KI溶液，变蓝） 负 ClO－+2e－+H2O = Cl－+2OH－ Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2↑ HOOC-COOH+2e－+2H+=HOOC-CHO+ H2O 2
【解析】
(1)形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比Fe强的作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换；
故答案为：b；锌等做原电池的负极，(失电子，Zn2e═Zn2+)，不断遭受腐蚀，需定期拆换；
(2)Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：2Cl2e═Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
故答案为：阴；2Cl2e═Cl2↑；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
(3)①“镁次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极,则Mg为负极;正极上ClO得电子生成氯离子,则正极的电极反应式为：ClO+2e+H2O═Cl+2OH；
故答案为：负；ClO+2e+H2O═Cl+2OH；
②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑，
故答案为：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑；
(4)①N电极上HOOCCOOH得电子生成HOOCCHO，则电极反应式为HOOCCOOH+2e+2H+═HOOCCHO+H2O，
故答案为：HOOCCOOH+2e+2H+═HOOCCHO+H2O；
②2molH+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOCCOOH+2e+2H+═HOOCCHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol；
故答案为：2。
同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是
A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
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【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的
和
，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是()
镍的相对原子质量约为59)
图甲
图乙
A.交换膜a为阳离子交换膜
B.浓缩室得到
的盐酸时，阴极回收得到
镍
C.阴极液
时，镍的回收率低主要是有较多的
生成
D.阳极反应式为
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12
B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，
不断增大
C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡
D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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【题目】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。
（1）写出下列物质的化学式：B___。
（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。
（3）写出A →C反应的离子方程式___。
（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。
（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是
A.①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同
B.C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸
C.操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化
D.A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：___________________________________；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______________________mol·L-1
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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