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把温度为13℃,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)],轻轻搅动.已知弱酸或弱碱在电离时需要吸收热量.实验中测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

(1)中和热是指酸与碱反应生成1mol时所放出的热量,试计算上述两组实验测出的中和热:_________;_________.

(2)实验中碱液过量的目的是______________________________.

(3)两组实验结果差异的原因是______________________________.

答案:略
解析:

(1)=56.9kJ/mol=52.7kJ/mol

(2)碱液过量是为了提高实验准确度.

(3)NaOH是强碱,在水溶液中完全电离,跟HCl中和时放热较多,是弱碱,只是少部分电离,发生电离时要吸热,中和时放热较少.

  (1)根据给出的酸和碱的物质的量,酸为0.050mol,碱为0.055mol,碱是过量的,应以酸计算,算出生成0.050mol水放出的热量,进而算出生成1mol水放出的热量,即可得出两组实验测出的中和热数值.

  (2)碱液过量是为了提高实验准确度,因NaOH溶液易吸收而使NaOH浓度下降,易挥发也使浓度下降.

  (3)NaOH是强碱,在水溶液中完全电解,跟HCl中和时放热较多,是弱碱,只是少部分电离,发生电离时要吸热,中和时放热较少.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL,所生成溶液的比热容c=4.2J/(g?℃)],轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物 起始温度t1(℃) 末温度t2(℃) 中和热(kJ?mol-1
HCl+NaOH 13.0 16.4 △H1
HCl+NH3?H2O 13.0 16.0 △H2
(1)试计算上述两组实验测出的中和热:?△H1=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
;△H2=
-50.16kJ/mol
-50.16kJ/mol

(2)实验中碱液过量的目的是
使盐酸充分反应,提高实验的准确度
使盐酸充分反应,提高实验的准确度
.?
(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是
NaOH是强电解质,NH3?H2O是弱电解质,继续电离时吸收热量
NaOH是强电解质,NH3?H2O是弱电解质,继续电离时吸收热量

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:实验题

把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL,所生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃)],轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下
(1)试计算上述两组实验测出的中和热: ΔH1=__________;ΔH2=____________。
(2)实验中碱液过量的目的是____________________________。
(3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

把温度为13 ℃、浓度为1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物

起始温度t1

终了温度

HCl+NaOH

HCl+NH3·H2O

13

13

19.8

19.3

试计算上述两组实验测出的中和热数值,并回答为什么碱液过量,两组实验结果误差的原因。

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科目:高中化学 来源: 题型:

把温度为13℃、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL,所生成溶液的比热容c=4.2 J/(g·℃)],轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物

起始温度t1(℃)

末温度t2(℃)

中和热(kJ·mol-1)

HCl+NaOH

13.0

16.4

ΔH1

HCl+NH3·H2O

13.0

16.0

ΔH2

(1)试计算上述两组实验测出的中和热:ΔH1=_________;ΔH2=_________。

(2)实验中碱液过量的目的是______________                        __。

(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是________                   __。

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