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已知:2R—Cl+2Na→R—R+2NaCl(R代表烃基),下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是

A.2,3—二氯丁烷

B.1,3—二氯丁烷

C.2—氯丁烷

D.2,5—二氯己烷和1,2—二氯乙烷

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁东北育才学校高一下第二段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

烷烃分子可以看作由以下基团组合而成:如某烷烃分子中同时存在这四种基团,则该烷烃最少含有的碳原子数应是( )

A.6 B.7 C.8 D.10

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。

放电过程中产生Ni(OH)2和Fe(OH)2,Fe(OH)2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。

已知 :①NiO2有强氧化性,可与浓盐酸反应;

②NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:

M(OH)n

Ksp

pH

开始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

2.0×10-32

4.1

Fe(OH)3

3.5×10-38

2.2

3.5

Fe(OH)2

1.0×10-15

7.5

9.5

Ni(OH)2

6.5×10-18

6.4

8.4

回答下列问题:

(1)该电池的正极反应式为;

(2)维持电流强度为1.0A,消耗0.28gFe,理论电池工作 s。(已知F=96500C/mol)

(3)对该电池电极材料进行回收方案设计:

①方案中加入适量双氧水的目的是 ;在滤液I中慢慢加入NiO固体,则依次析出沉淀

和沉淀 (填化学式)。若两种沉淀都析出,pH应控制在不超过

(离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀,lg2=0.3、lg3=0.4);设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案

②滤液III中溶质的主要成分是 (填化学式);气体I为 ,判断依据是

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科目:高中化学 来源:2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷(解析版) 题型:选择题

溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,下列叙述错误的是

A.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH少

B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多

C.两种溶液的n(Cl-)= n(CH3COO-)相同

D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)

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科目:高中化学 来源:2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷(解析版) 题型:选择题

同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A.2Na218O2 +2H2O====4Nal8OH+O2↑

B.NH4Cl+ 2H2O====NH3·2H2O+HCl

C.2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4====K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2O

D.K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源:2016届海南省高三临考模拟化学试卷(解析版) 题型:推断题

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题:

(1)X在周期表中的位置:____________,UW2的电子式为____________;

(2)写出下列反应的化学方程式,Z在高温下与水反应_______________________________________;

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,氢化物的稳定性从强到弱的顺序是____________(写化学式),V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________,该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为____________。

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科目:高中化学 来源:2016届海南省高三临考模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为-114.6kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

C.一个化学反应的热效应,只与反应的始态与终态有关,与反应的过程无关。

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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科目:高中化学 来源:2016届海南省高三考前预测化学试卷(解析版) 题型:填空题

常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,形成1L混合溶液:

(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

①____________

②____________

③____________。

(2)溶液中含有的微粒是__________________。

(3)在上述溶液中,电荷守恒是:____________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

环己酮是重要的化工原料,也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下:

反应原理:

反应放热,温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。

主要物料及产物的物理参数:

实验装置:

实验步骤:

1.投料:在100mL三颈烧瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL浓硫酸摇动,振荡下缓慢加入5mL(4.8g,0.048mol)环己醇,并将混合液温度降至30℃以下。将5g(0.019mol)重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。

2.反应:将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中,充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却,控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后,再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时,加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色(三价铬);

3.蒸馏:在反应瓶中加入30mL水,并改为蒸馏装置,收集90~99℃之间的馏分(环己酮与水的共沸物)至无油珠为止;

4.萃取、干燥:将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中,分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次,将乙醚提取液和有机层合并,用无水硫酸镁干燥; 5.蒸馏,收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题:

(1)装置A的名称是___________。

(2)完成并配平反应方程式:

(3)反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________,请用离子方程式表示反应原理___________。

(4)步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________,将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。

(5)计算所得产品的产率___________。(保留三位有效数字)

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