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    2．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气．胡粉的主要成分（　　）
    A．PbCO3B．SnCO3•Sn（OH）2C．2PbCO3•Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

    分析 根据信息：“胡粉投火中，色坏还为铅”，得到其中含有铅元素，受热可以分解为氧化物，胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的二氧化碳气体，据此回答．

    解答 解：根据信息：“胡粉投火中，色坏还为铅”，得到化合物中含有铅元素，受热可以分解为氧化物，难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的二氧化碳气体，产生的湿气说明含有氢氧两种元素（或者说含氢氧化物），
    所以成分是2PbCO3•Pb（OH）2，故选C．

    点评 本题考查学生物质的性质以及信息的迁移应用能力知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述错误的是（　　）
    A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
    C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知卤代烃可以和钠发生反应．例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给出的化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（　　）
    A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2Br
    C．CH3CHBrCH2BrD．BrCH2CH2CH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）
    A．原电池中失去电子的电极为阳极
    B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
    C．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
    D．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
    （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2；漂白液的主要成分是NaClO和NaCl．
    （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止 Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填选项字母）．
    A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
    C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
    （4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式2MgO+C+2Cl2=CO2+2MgCl2，尾气吸收后生成盐的化学式NaCl，NaClO，Na2CO3
    （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
    （6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质
    的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究．
    请回答：实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）电解过程中，Y极区发生的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （3）若在X极收集到1120mL气体，在Y极收集到224mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.56g．
    （4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有2个手性碳原子．其中-NH2中N的杂化轨道类型是sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3  ④Al  ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦Na[Al（OH）4]．
    A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上铁冶炼是在炼铁高炉中进行的．在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是CO，产生还原剂的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的生铁，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢．

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