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11.阴离子Xn-1含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是(  )
A.$\frac{A}{a}$(N-a) molB.$\frac{a}{A+n}$(n+A)molC.$\frac{A}{a+n}$(N+n) molD.$\frac{a}{A+n}$(A-N+n) mol

分析 根据质量数=质子数+中子数,计算X的质子数.由阴离子Xn-可知X元素的气态氢化物化学式为HnX,根据n=$\frac{m}{M}$计算氢化物HnX的物质的量,结合化学式计算含有的质子的物质的量.

解答 解:阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,所以X的质子数为A-N,
由阴离子Xn-可知X元素的气态氢化物化学式为HnX,所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n,
氢化物HnX的摩尔质量为(A+n)g/mol,
mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量$\frac{ag}{(A+n)g/mol}$×(A-N+n)=$\frac{a}{A+n}$(A-N+n)mol.
故选D.

点评 本题考查学生利用原子构成的计算,明确氢化物的分子式是解题关键,注意质量数近似等于相对原子质量.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列电子式正确的是(  )
A.B.C.Cl:ClD.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.铝土矿主要成分为Al2O3,Fe2O3等.采用熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝.工艺流程如图所示
(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)

(1)铝土矿中加入NaOH溶液后发生的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;赤泥中一定含有的是Fe2O3(填化学式);向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO2-+2H20+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(2)如图在铝电解槽中电解制备铝时,W是Al(填化学式).工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取A、A是Na3AlF6,其作用是,写出该反应的化学方程式2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na3AlF6+3CO2+9H2O.
(3)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡而除去.气泡的成分除Cl2外还含有H2、HCl和AlCl3.固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在NaCl.
(4)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀.
(5)用含Al2O368%的铝土矿100吨,经上述生成流程制取高纯铝,若浸取率为90%,后续生成过程中损失了5.00%的铝,可制得含铝99.0%的高纯铝的质量为31.1吨.(保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有机物的命名中错误的是(  )
A.3,4-二甲基-4-乙基庚烷B.3,5-二甲基-3-庚烯
C.3-乙基-1-辛烯D.2,4,4-三甲基戊烷

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6.写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式:
(1)NaHSO4溶于水NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)H2S的水溶液H2SH++HS-,HS-H++S2-
(3)碳酸氢钠溶液HCO3-+H2O?CO32-+OH-
(4)氯化铁溶液Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是(  )
A.Se的原子序数为34B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S比H2Se稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是(  )
A.氮气在常温下是气体,而磷单质是固体
B.N2在空气中不能燃烧,而磷能在空气中燃烧
C.NH3极易溶于水,而PH3难溶于水
D.硝酸比磷酸酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中错误的是(  )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化.
请回答下列问题:
(1)如图1实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应.反应过程① (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是B,负极材料为:Cu,电解质溶液为:FeCl3溶液,正极的电极反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+;负极的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

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