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    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
    B、Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动
    C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
    D、温度一定，当溶液中Ag+ 和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：A、溶度积常数与溶解度的大小比较不一定完全一致，要分子二者的结构是否相似；
    B、Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关；
    C、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡；
    D、溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液．
    解答： 解：A、只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A错误；
    B、Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关，而平衡移动与离子浓度有关，故B错误；
    C、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误；
    D、当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，本题难度不大，侧重于对概念的理解．
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    SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（　　）
    A、酸B、碱C、盐D、氧化物

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    下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
    A、K2SO4
    B、NH4Cl
    C、Na2CO3
    D、H2SO3

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    在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（　　）
    ①量筒 ②托盘天平 ③烧杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯．
    A、①③⑥B、②③⑤
    C、①②③⑥D、全部

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    某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：
    （1）阳极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）环状玻璃搅拌棒的作用是
     
    ．
    （3）原上层液体是
     
    ．
    （4）原下层液体是
     
    ．
    （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：
     
    ．
    （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是
     
    ，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A、
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）→NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ/mol
    B、
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）→NH3（g））；△H=（a+b）kJ/mol
    C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）；△H=2（b-a）kJ/mol
    D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）；）△H=2（a-b-c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （1）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是
     
    ．
    （2）到达滴定终点时指示剂的颜色变化为
     
    ．
    （3）原ClO2溶液的浓度为
     
     g/L（用含字母的代数式表示）．

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    在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施．下列说法不符合生产实际的是（　　）
    A、使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来
    B、研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果
    C、制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能
    D、利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物

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    下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、28g N2所含有的原子数为NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有电子数11NA
    C、22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D、标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

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