3mol NH3分子中所含质子数与 mol H2O分子中所含质子数相等.(2)已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D.则C的摩尔质量为 .(3)如果a g 某气体中含有的分子数为b.则c g 该气体在标准状况下的体积为 L(NA表示阿伏加德罗常数的数值). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）（1）0.3mol NH₃分子中所含质子数与 mol H₂O分子中所含质子数相等。
（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D，则C的摩尔质量为________。
（3）如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积为 L（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）。

（1） 0.3 （2）100g/mol （3）

解析试题分析：（1）NH₃和H₂O质子数相同。
（2）根据质量守恒定律得生成C的质量为4g，C的摩尔质量为=100g/mol。
（3）ag气体中分子数为b，cg气体分子数为，气体物质的量为mol，标准状况下气体体积为L。
考点：化学计算
点评：n===

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（1）0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与

1.806×10²³

个H₂O分子中所含质子数相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是

0.6mol

．
（3）已知16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，则C的摩尔质量为

106g?mol^-1

．

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一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，则下列判断不正确的是（　　）

A．c₁：c₂的值不能确定

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．0.28mol?L^-1＜c₁+c₂₊c₃＜0.56mol?L^-1

D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol?L^-1

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一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，则下列判断正确的是（　　）

A．c₁：c₂＜1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14mol?L^-1

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向1.00L 0.3mol?L^-1NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g．有关该溶液说法正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B、

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、溶质为Na₂CO₃

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（双选）．在密闭容器中进行反应X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol．L^-1、0.3mol．L^-1、0.2mol．L^-1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A、Z为0.3mol．L^-1，

B、X₂为0.2mol．L^-1，

C、Y₂为0.3mol．L^-1，

D、Z为0.4mol．L^-1，

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