[题目]向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中.逐滴加入NaOH溶液.下列图像中.能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积.纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】试题分析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。

练习册系列答案

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【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：

实验序号	A 溶液	B 溶液
①	20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液
②	20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液

（1）检验如图装置气密性的最简便方法为：．
（2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为．
（3）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是（填实验序号）．
（4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后体积的变化）．
（5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①、②、③K+对该反应有催化作用．

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【题目】已知Cu3P中P为﹣3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；
②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为mol．

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【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（）
A.V=40
B.C点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3H2O）
C.d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.NH3H2O的电离常数K=10﹣4