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    下列化工生产过程中发生的反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、用氨气制硝酸
    B、用石灰石制生石灰
    C、用氯气制漂白粉
    D、从卤水中提取溴单质
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，结合发生的化学反应来解答．
    解答： 解：A．用氨气制硝酸，N以上化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．用石灰石制生石灰，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B选；
    C．用氯气制漂白粉，氯气生成氯化钙和次氯酸钙，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．从卤水中提取溴单质，溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
    选项  实验操作  实验现象  结论
     A  向等浓度且较稀的NaCl，KI混合液中滴加AgNO3溶液  先出现黄色沉淀  Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
     B  向溶液X中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口  试纸变蓝  原溶液中有NH4+
     C  溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液  未出现淡黄色沉淀  溴乙烷没有发生水解
     D  将SO2通入溴水中  溴水褪色  SO2具有还原性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2A为弱酸，下列说法错误的是（　　）
    A、0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
    B、常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
    C、常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
    D、常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
    B、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
    C、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    D、在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），则Ksp（PbS）＜Ksp（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，2L物质的量浓度为0.5mol?L-1 KOH溶液含有（　　）
    A、1 mol的K+
    B、0.5 mol的H+
    C、1.0 mol的H+
    D、1.0 mol的OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列各组微粒半径，正确的是（　　）
    ①Cl＜Cl-＜Br-②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2-＜Cl-＜Br-．
    A、①和③B、只有②
    C、只有③D、①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A和B都是重要的化工原料．B和E都能与FeCl3溶液发生显色反应，B、C、D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，B中苯环上的一硝基取代物只有两种．X是石油裂解的主要产物，通过质谱法测得其相对分子质量为42．
    已知：

    请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是
     
    ．
    a．化合物Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    b．化合物X的结构简式为CH2=CHCH3
    c．化合物C、D互为同系物
    d．A与NaOH溶液反应，理论上1mol A最多消耗2mol NaOH
    （2）X→Y的反应类型是
     
    ，化合物B的结构简式是
     
    ，化合物C的结构简式是
     
    ．
    （3）写出Y→D+E的化学方程式
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
     
    ．
    a．有两个化学环境相同的甲基，含稠环芳烃的结构单元
    b．苯环上的一硝基取代物只有两种，遇FeCl3溶液显色
    （5）以X和甲醛为原料合成化合物C，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    （1）丙的名称是
     
    ；乙中官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式
     
    ．
    （3）化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现特征颜色．写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是
     
    （填写编号）．
    a．Br2/CCl4溶液     b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液     d．O2
    （5）写出实验室由  制备比少2个氢原子的芳香烃的合成路线
     
    ．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2H2C
    Br2
    CH2BrBrH2C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）B中若收集到224mL气体（标准状况），则溶解的金属质量为
     

    （2）C中被腐蚀的金属是
     
    （填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是
     
    （用“＞”表示）．

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