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    甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1  mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)
    A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
    B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子
    D．1.0 L 0.1  mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
    由25 ℃时0.1  mol·L－1D溶液的pH为13，可知D为一元强碱NaOH，结合F为单质，则可知反应A＋B＝D＋F和A＋C＝E＋F分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，原子半径：Na>C>O>H，A项错误；乙为第二周期的碳元素，B项错误；Na2CO3溶液中存在平衡CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，水解的存在使阴离子数目增多，故D项中阴离子物质的量大于0.1 mol
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是（  ）
    A．16O与18O为同种原子
    B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素
    C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同
    D．16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（  ）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强
    C．最易失去的电子能量最高
    D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （　　）。
    A．原子核都是由质子和中子构成的
    B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同
    C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子
    D．质子数相同的微粒都属于同种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（  ）

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B
    B．C单质是氧化性最强的非金属单质
    C．A的氢化物中具有一定的还原性
    D．B在第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是(　　)
    A．对硝基甲苯的结构简式：O2NCH3
    B．镁离子的结构示意图：
    C．次氯酸的电子式：H∶Cl?,?∶O?,?∶
    D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是(　　)
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
    C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（  ）
    A．16O和18O是同一种核素
    B．1H218O的摩尔质量为20
    C．34S和15N核内的中子数相差9
    D．2H+核外电子数为0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
    元素
    		相关信息
    Ｗ
    		W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    Ｘ
    		X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Ｙ
    		单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4
    Ｚ
    		Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1
     
    （1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是           。
    （2）W的简单离子半径    X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是       （填化学式）。
    （3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为       。
    （4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
                            （任写一种）。
    （5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是                                               。

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