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    【题目】石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用

    A.裂解B.减压分馏C.催化裂化D.常压分馏

    【答案】C

    【解析】

    A．将重油催化裂解是为了提高乙烯、丙烯等烯烃的产量和质量，故A错误；

    B．减压分馏可以获得润滑油、石蜡等重油，不能获得轻质油，故B错误；

    C．将减压获得的重油进行催化裂化，可以进一步提高轻质油的产量和质量，故C正确；

    D．常压分馏是正常的获得轻质油的方法，不能进一步提高轻质油的产量和质量，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)；达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列判断中正确的是

    A. 若正反应吸热，则B、C可能都是气体

    B. 若正反应吸热，则B、C一定都是气体

    C. 若正反应放热，则B、C一定都是气体

    D. 若正反应放热，则B、C可能都是固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。

    ②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    （3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。

    A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂

    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.熔点最高的晶体是（ ）

    A.干冰B.食盐C.金刚石D.碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6mol A 气体和3mol B气体置于3L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得B的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ）
    A.用物质A表示的反应速率为0.4mol/（Ls）
    B.用物质B表示的反应速率为0.4mol/（Ls）
    C.2 s时物质B的转化率为40%
    D.2 s时物质C的浓度为1.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

    A. 3：2 B. 2：3 C. 1：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（ ）

    A. 锥形瓶 B. 容量瓶 C. 电子天平 D. 漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）

    A.原子半径Z＜M
    B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为 ．
    （2）如图中表示NO2变化曲线的是 ． 用O2表示0～2s内该反应的平均速率v= ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
    a．v（NO2）=2v （O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．

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