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    1．下列相关的说法不正确的是（　　）
    A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    B．工业粉尘中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金属元素，过量摄入均对人体有害
    C．用工业明胶制作用药胶囊，会导致过量Cr元素摄入人体而提高致癌风险
    D．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率

    分析 A．利用原电池保护不活泼金属；
    B．As为非金属元素；
    C．Cr是重金属元素，摄入过量使人体蛋白质变性；
    D．由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率，分光光度计可进行比色分析．

    解答 解：A．在海轮外壳上镶入锌块，形成原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故A正确；
    B．As为非金属元素，故B错误；
    C．Cr是重金属元素，摄入过量使人体蛋白质变性，提高致癌风险，故C正确；
    D．由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率，分光光度计可进行比色分析，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护、物质的性质，平时多积累这些基础知识，题目难度不大，注重化学与生活的联系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和Na
    B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
    C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
    D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反应则放出热量等于196.6kJ
    B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰比较，冰的能量高
    C．已知C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，则从能量角度看金刚石比石墨稳定
    D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A．加热氧化镁B．电解熔融氧化铝
    C．电解氯化钠溶液D．氯化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）
    A．一定含有Al，其物质的量为$\frac{5}{3}$mol
    B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
    C．一定含有（NH4）2SO4和FeCl2
    D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如表实验操作正确的是（　　）
    实验操作
    A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
    C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
    D检验Na2CO3与K2CO3溶液用稀硫酸清洗过的铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
    （1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法中正确的是a、b、c（多选扣分）；
    a．水分子是一种极性分子
    b．水分子空间结构呈V型
    c．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    d．CuSO4•5H2O晶体中所有水分子都是配位体
    （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
    在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2的同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为：SrTiO3．
    （3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
    ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中的镍原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2），镍元素在周期表中的位置是：第四周期、Ⅷ族．
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水在自然界有“自净化”功能，其净化过程是将水中的有机污染物自发地转变为简单的无机物，但需水中有一定的氧气，才能使转化过程完成：有机物+O2→CO2+H2O
    1L水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧气量，叫做“生化需氧量”，用BOD表示，单位为g•L-1．若水中含氧气的量比BOD少，水质就变坏、发臭，水生动植物则不能生存．
    某河水中含有机物A（A的组成用C6H10O5表示，设河水的密度为1.00g•cm-3．）
    （1）假设该河水能自动净化，其净化过程可用化学方程式表示为：C6H10O5+6O2→6CO2+5H2O
    （2）在正常情况下，氧气在水中溶解量为0.00920g•L-1，若该河水中水生动植物能生存，则河水中含有机物A的质量分数不超过百万分之7.76．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
    B．标准状况下，22.4 L SO3含分子数为NA
    C．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
    D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

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