Question

（10分）（混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

(1)相同条件下，潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是___________________________________________________________________；

(2)在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将     (填写“变大”、“变小”或“不变”)；

(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n(SO₂)=____________mol(用含a的代数式表示)。

 

Answer 1

⑴＜（2分）； 因为（空气）=29g/mol，M（H₂O）=18g/mol,

则（总）必小于29g/mol；（3分）

⑵变大（2分）；⑶3a/442 mol（3分）

解析:（1）由题意知，潮湿空气与干燥空气相比显然潮湿空气比干燥空气的含水量大，而空气的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮湿空气的式量必定小于29g/mol，即有潮湿空气的密度小于干燥空气的密度。

（2）原平衡时，混合气体可看成是H₂O(g)、CO(g)和H₂(g)两部分组成，而 CO(g)与H₂(g)的物质的量一定相等，这一部分气体的平均式量为15g/mol，整个混合气体的平均式量位于15g/mol～18g/mol之间。在题设条件下，增大压强，平衡将向逆方向移动，H₂O(g)的物质的量的含量增大，故混合气体的平均式量增大。

（3）假设Na₂SO₃为x mol，则K₂SO₃为2xmol，由题意有：

126x+158×2x=a g    x=a/442 mol     则：n(SO₂)= 3a/442 mol