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    根据以下3个热化学方程式

    2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3kJ·mol－1

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

    A．Q1>Q2>Q3         B．Q1>Q3>Q2        C．Q3>Q2>Q1      D．Q2>Q1>Q3


    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

    A. (A－N＋m) mol                       B.(A－N) mol

    C.(A－N) mol                        D. (A－N＋m) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用一种试剂鉴别正己烷、1-己炔、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用(   )

    A．酸性KMnO4溶液                           B．饱和溴水   

    C．NaOH溶液                       D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是

    实验操作设计

    现象记录

    结论解释

    A

    将少量浓硝酸逐滴加入Cu

    和稀硫酸的混合物中

    产生红棕色气体

    硝酸被还原为NO2

    B

    用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯

    上加热

    铝箔熔化但并不滴落

    熔点：Al2 O3>Al

    C

    向某氯化亚铁溶液中加入

    Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀

    加入Na2O2粉末前，原氯化

    亚铁溶液已经变质

    D

    向紫色石蕊试液中持续长时

    间通人氯气

    溶液先变红，最后变

    为无色

    氯气有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

           反应釜中发生反应：4NH4 Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2  △H<0

           （1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于          晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是                     。

           （2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是                          。

           （3）液氨参与循环的作用是                                                。

           （4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                    。

       （5）三硅酸镁（ Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是                                                        。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

    (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

    ΔH1______ΔH2

    (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    ΔH1______ΔH2

    (3)煤作为燃料有两种途径：

    途径1——直接燃烧

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

    途径2——先制水煤气

    C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0

    ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)(　　)

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－—→Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关环境问题的说法正确的是           (　　)。

    A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

    B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

    C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

    D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是   (　　)。

    A．塔底的食物最重要

    B．塔顶的食物最重要

    C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量

    D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整

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