Question

【题目】常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图知，未加NaOH溶液时，HY溶液的，说明HY溶液中，则HY是强酸，HX溶液的，则HX为弱酸；

A．HX为弱酸，NaX溶液呈碱性，如果混合溶液，说明溶液呈中性，溶液中溶质为HX和NaX，此时酸的体积大于碱，则，故A错误；

B．HX是弱电解质，加水稀释促进HX电离，HY是强酸，完全电离，物质的量浓度相同的HX和HY稀释相同的倍数后：，所以溶液的pH：，故B错误；

C．当NaOH溶液体积为时，酸碱恰好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，则，根据电荷守恒得：，水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是，故C错误；

D．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得，故D正确；

故答案为D。