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    10．下列对图象的叙述正确的是（　　）
    A．
    对于反应：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
    B．
    如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
    C．
    如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
    D．
    据图，若除去0.1mol•L-1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

    分析 A、对于反应：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），增大压强，平衡正向移动；
    B、构成原电池加快化学反应的速率；
    C、乙酸溶液中通入氨气，首先生成强电解质乙酸铵，溶液的导电能力增强，再通入氨气离子浓度基本不变；
    D、NaOH至pH约为7时铜离子也开始沉淀．

    解答 解：A、对于反应：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），增大压强，平衡正向移动，所以A2的浓度变大，而不是减小，故A错误；
    B、构成原电池加快化学反应的速率，锌粉中混有铜粉，构成原电池，反应速率加快，故B正确；
    C、乙酸溶液中通入氨气，首先生成强电解质乙酸铵，溶液的导电能力增强，再通入氨气离子浓度基本不变，所以溶液的导电能力是先增强再基本保持不变，故C错误；
    D、NaOH至pH约为7时铜离子也开始沉淀，所以不能加碱到pH=7，故D 错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”，同时要掌握电化学、电解质溶液的相关知识，即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3
    下列说法正确的是（　　）
    A．a=2
    B．x=18
    C．M的化学式为MgO
    D．该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．（1）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1K1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1K2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1K3
    （1）则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol；
    该反应的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{{K}_{3}}^{2}}$（用K1、K2、K3表示）
    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是升高温度；b→c过程中改变的条件可能是将SO3从体系中分离出来．
    （3）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得实验数据如表：
    实验
    编号    		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    则实验③中达到平衡时X的转化率为60%； 实验④中达到平衡时b＜（填“＞”“＜”或“=”）0.060．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知A、B、C为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）
    请回答：
    （1）乙的名称为氯化氢，丙转化为丁的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
    （2）实验室可通过各种方法制备甲，下列关于制取和收集甲的实验的叙述中正确的是①③
    ①甲气体不能用排水法收集         
    ②实验室只用丙药品就可以制取甲．
    ③可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
    （3）检验丙中阳离子的方法是取丙的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液后，加热，若能产生使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，证明丙中含NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯的结构简式为：B．乙醇的官能团的电子式为：
    C．S2-的结构示意图为：D．乙酸的实验式为C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
    （1）基态V原子的价层电子排布式为3d34s2；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有5个伸展方向．
    （2）VO2+与可形成配合物．   中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．
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    ②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体
    B．
    用图装置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸
    C．
    用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
    D．
    用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．处理生活污水中的NH4+，过程如下：
    （1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料．
    （3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B．相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
    C．0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-）
    D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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