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    利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的是（　　）
    AB
     
     制备并收集氨气    		  
     验证铁的吸氧腐蚀
    CD
     
     
     鉴别碳酸钠与碳酸氢钠    		  
     证明温度对平衡移动的影响
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．氨气与硫酸反应生成硫酸铵；
    B．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
    C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；
    D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断．
    解答： 解：A．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浸有硫酸的棉花，故A错误；
    B．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故B正确；
    C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故C正确；
    D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质制备、金属的腐蚀、物质的鉴别、化学平衡移动等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作．请找出图示中正确的实验操作（　　）
    A、
           除去CO的CO2
    B、
    萃取时振荡混合液
    C、
        稀释浓硫酸
    D、
     向试管中滴加液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（　　）
    A、HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
    B、HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
    C、NaA水溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D、稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）＞c（H+）
    C、0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物是一种强致癌物，其结构如图所示．1mol该化合物在一定条件下分别与H2、NaOH溶液反应，最多消耗H2和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A、6mol、4mol
    B、7mol、4mol
    C、7mol、5mol
    D、6mol、5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1
    B、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少
    C、反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低温下不能自发进行，则其△H＞0
    D、常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag+）、Ksp（AgCl）均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．
    ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化1.28g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ；
    （2）如图所示，仪器A的名称是
     
    ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水   冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
    c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    ；（结果保留一位小数）
    （4）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是
     
    ．

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