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    7．下列实验中，不能观察到明显的变化的是（　　）
    A．把氯气通入FeCl2溶液中
    B．把绿豆大的钾投入水中
    C．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
    D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

    分析 A．氯气具有强氧化性，能氧化氯化亚铁生成氯化铁；
    B．钾性质很活泼，极易和水剧烈反应生成KOH和氢气；
    C．镁和冷水不反应；
    D．溴和碘化钾发生置换反应生成碘．

    解答 解：A．氯气具有强氧化性，能氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，有明显现象，故A不选；
    B．钾性质很活泼，比Na还活泼，所以极易和水剧烈反应生成KOH和氢气，随着反应进行，K逐渐消失，有明显现象，故B不选；
    C．镁和冷水不反应，所以没有明显现象，故C选；
    D．溴和碘化钾发生置换反应生成碘，溶液由无色变为紫色，所以有明显现象，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质及物质之间的转化是解本题关键，知道常见物质的颜色及性质，注意镁和沸水反应生成氢气，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．居里夫人发现了放射性元素镭（${\;}_{88}^{226}$Ra），该元素含有的中子数为（　　）
    A．88B．138C．226D．314

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    18．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S             ②原子半径：Na＞Mg＞F
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4          ④失电子能力：Na＞Mg＞Al．
    A．②④B．①④C．②③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
    C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
    A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O 和Al3+D．NO和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1，CaSO4的溶解度曲线如图2．
    已知：部分物质沉淀的pH如表：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
    （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
    （5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．某元素的一种核素X失去两个电子后，电子数为a，中子数为b，则该核素质量数为a+2+b
    B．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是$\frac{a}{A+m}（A-N）×{N_A}$
    C．我国最近合成的一种新核素${\;}_{15}^{25}$P，该核素形成的最高价氧化物化学式为P2O5
    D．活泼金属元素R有某种核素的氯化物RClx，该氯化物中R微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素可以表示为x+zx+y+zR

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    16．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为6：1：1，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（　　）
    A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

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    17．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是C．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液的pH均增大      D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能，乙为化学能转化为电能．
    （3）写出乙实验的电极方程式：正极：2H++2e-=H2↑．负极：Zn-2e-=Zn2+．在乙实验中，如果把硫酸换成500ml 1mol/L的硫酸铜溶液，写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．一段时间后，两电极的质量相差25.8g，此时溶液中c（CuSO4）=0.4mol/l．

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