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    17．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（　　）
    A．O4的摩尔质量是64g
    B．O4与O3、O2互为同位素
    C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1
    D．32gO4所含的电子数为32NA（NA为阿伏加德罗常数）

    分析 A．摩尔质量的单位错误，g为质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol；
    B．同位素研究对象为原子，O4与O3、O2互为同素异形体；
    C．二者都只含有O原子，质量相同时含有的氧原子数目相等；
    D．32g O4中含有32gO原子，O原子中含有8个电子．

    解答 解：A．O4的摩尔质量为64g/mol，故A错误；
    B．O4与O3、O2为氧元素的不同单质，它们之间互为同素异形体，故B错误；
    C．相同质量的O4与O3含有相同的O质量的原子，则所含原子个数之比为1：1，故C正确；
    D．32g O4中含有32gO原子，含有O原子的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，2molO原子中含有电子的物质的量为：8mol×2=16，含有电子数为16NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、同位素与同素异形体等知识，题目难度不大，明确同位素与同素异形体的关系为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72-和Cr3+）处理流程如图1

    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    请回答：
    （1）用离子方程式表示调节池里发生的反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为Fe（OH）3．
    （3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是B．
    A．4mol•L-1盐酸 B．6mol•L-1硫酸C．石灰乳    D．碳酸钠
    （4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
    ①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是操作简单，无视力误差，计算精确．
    ②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从浓度为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸，然后稀释至1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．1.84 mol•L-1B．18.4 mol•L-1C．0.184 mol•L-1D．0.018 4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    ④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
    A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
    ①石蕊试纸（检验气体性质）将石蕊试纸润湿；
    ②容量瓶是否漏水．
    （2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是ABCE（填代号）．
    A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯
    B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
    C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
    D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%-5%的NaHCO3溶液
    E．点燃可燃性气体（如H2、CO、C2H4等）时，都要先检验气体纯度，后点燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近年来，山东省大力发展以太阳能、风能为代表的新能源．试完成下列问题．
    （1）现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图1所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．
    则电池放电时，溶液的pH会增大（填“增大”或“减小”），写出负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连．

    （2）为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”一一质子交换膜燃料电池．图2是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．该电池的正极是b（填“a”或“b”，下同）极，工作过程中，质子（H+）透过质子交换膜移动到b极．写出该电池的负极反应式为：H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置．

    （1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．请写出制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）在此实验中，F仪器的作用是：防止倒吸；发生装置B应选择图2三种装置中的①（填序号）．
    （3）D装置中主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液        ②氯化亚铁溶液        ③硫氰酸钾溶液④品红溶液          ⑤溴水                ⑥稀硝酸
    A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②③试剂的试管内，发生的现象是：溶液变为红色；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）．
    B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有④试剂的试管内，发生的现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）
    A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2 （OH）2 CO3
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，配位数为4
    C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    D．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．欲检验某苯溶液中是否混有甲苯，可用下列的哪种试剂（　　）
    A．NaOH溶液B．溴水C．清水D．酸性KMnO4溶液

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