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    能证明SO2具有漂白性的是
    A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色
    B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失
    C．品红溶液中通入SO2气体红色消失
    D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色
    C

    试题分析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，错误；B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失，证明二氧化硫的水溶液显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，错误；C、品红溶液中通入SO2气体红色消失，证明二氧化硫具有漂白性，正确；D、溴水中通入SO2气体后溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，错误，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
    A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多
    B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

     
    		①中试剂
    		①中现象
    		解 释
    A
    		Ba(NO3)2溶液
    		生成白色沉淀
    		SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
    B
    		品红溶液
    		溶液褪色
    		SO2具有漂白性
    C
    		紫色石蕊溶液
    		溶液变红
    		SO2与水反应生成酸
    D
    		酸性KMnO4溶液
    		紫色褪去
    		SO2具有还原性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    A
    		 
    		白色沉淀X
    		 
    		白色沉淀Y
    B
    		白色沉淀X
    		 
    		 
    		无色气体
     
    (1)写出试剂名称：A       ，B       。
    (2)写出生成X的离子方程式：       。
    (3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确       (填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据                 ，如不正确，请说明理由               。
    (4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（  ）
    ①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水
    A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
         
    图1                              图2
    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①           ；②            。
    （2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是    。
    ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）
    A．过量铁粉B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸氢钠溶液
    （3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是          。
    （4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    ①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有     的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为       mol·L－1。
    ②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴      ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为      mol·L－1。
    ③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是      ，理由是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（     ）
    A．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
    B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
    C．都可以储存于铝制槽罐中
    D．都是常用的干燥剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间能直接转化的元素是(　　)
    A．氯B．硫C．铝D．铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的         极（填“正”或“负”），负极反应式为       ．用这种方法处理SO2废气的优点是     ．
    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    ①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是         ．
    ②下列有关说法正确的是                 (填序号)。
    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑
    C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是             ．
    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式           ．

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