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    4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应历程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．氨可用作制冷剂
    B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
    C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2

    分析 A．氨液化后挥发带走能量，所以可用作制冷剂；
    B．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性；
    C．依据硝酸的性质和应用分析；
    D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反，随反应进行硝酸变稀后生成一氧化氮；

    解答 解；A．液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故A正确；
    B．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故B正确；
    C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故C正确；
    D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO2 小于1mol，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了氮及其化合物性质的分析应用，是一道元素及化合物性质的综合题，难度中等，要求学生具备分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
    D．元素X的常化合价是+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种
    B．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应
    C．苯分子中所有原子都在同一平面上
    D．乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    利用图所示操作制备氢氧化铁胶体
    B．
    利用图所示装置制取NH3
    C．
    制备Fe（OH）2：用图所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
    D．
    用图装置测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碱式氧化镍[NiO（OH）]可用作镍氢电池的正极材料．工业上以含镍（Ni2+）废液为原料生产的一种工艺流程如图：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成，若无沉淀生成，说明Ni2+已经完全沉淀．
    （2）滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为Na2SO4，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiO（OH）的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）2，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：称取2.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．
    试通过计算确定NiO（OH）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
    测定过程中涉及反应如下：
    NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．O2-、F-、Na+、Mg2+半径逐渐减小
    D．16O与18O得电子能力前者强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023
    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
    C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA
    B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
    C．1 mol/LNa2O2固体中含离子总数为3NA
    D．0.1moIH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨在国民经济中占有重要地位．
    I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量．
    （1）工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    （2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为p1＞p2＞p3，理由是压强越大平衡越向正向移动，平衡混合物中氨的体积分数越大．
    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为vA＜vB．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为KB=Kc，C点，N2的转化率为66.7%．
    ③下列关于合成氨的说法正确是BD（填序号）．
    A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
    C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提离H2的转化率
    II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）．

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