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    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M 

    B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物

    C．由X元素形成的单质有的可以导电

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中

    溶液变红褐色

    有Fe(OH)3生成

    B

    用燃烧的镁条引燃铝热剂

    剧烈反应

    该反应是吸热反应

    C

    向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中含有SO42-

    D

    用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中

    铜片上有气泡

    铜片是原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质结构的说法正确的是

    A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

    B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N－H键

    C．Na2O2的电子式为:  Na            Na

    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　）

    A.金属元素

    B.稀有气体元素

    C.非金属元素

    D.无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（　）

    A．X单质易与水反应     B．X形成的氧化物易与水反应生成酸

    C．X易形成氧化物XO    D．XH4的稳定性比SiH4的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（　） 

    A. X、Y、Z三种元素不能组成一种盐

    B. X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物

    C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质

    D. X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中                  （     ）

    A．CH3CH2CH2CH3    B．(CH3)2CHCH3     C．CH3CH2CH2OH     D．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

    则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为  (    )                              

    A．－1780kJ/mol    B．－1220 kJ/mol     C．－450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．丙炔分子中三个碳原子位于同一直线上           B．丙烯与HCl加成只生成一种产物 

    C．1 mol丙烷在光照情况下，最多消耗4 mol氯气    D．丙烷中混有丙烯可用H2加热方法除去

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