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    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)

    A.Na与水反应时增大水的用量

    B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与铁反应制取H2

    C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

    D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

    【答案】D

    【解析】

    A．水为纯液体，增大水的用量，反应速率不变，故A错误；

    B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，浓H2SO4有强氧化性，其与Zn反应不产生氢气，故B错误；

    C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；

    D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；

    答案选D。

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    （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________________。

    （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________，则乙条件可能是_____________ 。（填入下列条件的序号）

    ①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是____________。

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