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    17．实验室配制500ml 1.00mol/L NaCL溶液，
    （1）计算：需NaCL固体质量是29.25g．
    （2）称量：用托盘天平称量29.3gNaCL固体．
    （3）溶解：将称好的NaCL固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解．
    （4）移液：待烧杯中溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶中．
    （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （7）摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

    分析 （1）根据所需的质量m=CVM来计算；
    （2）托盘天平只能精确至0.1g；
    （4）容量瓶不能受热；容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液；
    （5）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；洗涤液也要注入容量瓶中；
    （6）根据定容的操作来分析．

    解答 解：（1）所需的质量m=CVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g，故答案为：29.25g；
    （2）托盘天平只能精确至0.1g，故应称量29.3g，故答案为：29.3g；
    （4）容量瓶不能受热，故应将溶液冷却至室温然后移液；由于容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制500mL溶液，应选择500mL容量瓶，故答案为：冷却至室温，500mL；
    （5）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；为了防止溶质的损失，洗涤液也要注入容量瓶中，故答案为：2-3，注入容量瓶；
    （6）定容时，先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管，液面与刻度线相切．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和操作分析，属于基础型题目，难度不大．

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    A．$\frac{3}{2}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{6}{5}$D．$\frac{5}{6}$

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    8．色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱．为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入
    一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）．味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份
    是L-谷氨酸钠，它的结构简式是，该物质分子中所含的官能团有氨基、羧基（填写名称）．

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    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
    2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑
    反应中物质X应是Na2O，a与c的关系是a=4+2c．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为铁离子，铁离子水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质而沉降．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②每生成1mol FeO42-转移3 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小．

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