容积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体.在一定条件下反应N2+3H2?2NH3.达平衡时容积为V L.混合气体中氨气占总体积的20%.若压强温度不变.下列推论不正确的是( ) A.原N2.H2混合气体为1.0V LB.原N2.H2混合气体为1.2V LC.参加反应的N2为0.1V LD.原混合气体中N2.H2体积比为1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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容积可变的密闭容器中盛有适量的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下反应N₂+3H₂?2NH₃，达平衡时容积为V L，混合气体中氨气占总体积的20%，若压强温度不变，下列推论不正确的是（　　）

A、原N₂、H₂混合气体为1.0V L

B、原N₂、H₂混合气体为1.2V L

C、参加反应的N₂为0.1V L

D、原混合气体中N₂、H₂体积比为1：3

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：根据体积之比等于物质的量之比，结合反应前后气体体积差来分析计算．

解答： 解：根据差量法：N₂（g）+3H₂（g）?

2NH₃（g），△V（减小）
1 3 2 2
转化（L） 0.1V 0.3V 0.2V 0.2V
所以原N₂、H₂混合气体为V+0.2V=1.2V，A正确，B错误；
参与反应的N₂为0.1V L，H₂为0.3V L，还过剩1.2V-0.1V-0.3V=0.8V，所以氮气和氢气的量不确定，所以C正确，D错误，故选AD．

点评：本题主要考查了化学平衡的计算，利用体积之比等于物质的量之比，难度不大，解题时应注意运用好三段式进行计算．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素含量，甲同学设计了如图方案：请回答下列问题：

（1）写出步骤②反应的离子方程式：

．
（2）步骤②中除了H₂O₂外还可以使用的物质是

（任写一种）．
（3）步骤④中一系列操作中包括洗涤沉淀，其操作方法是

．
乙同学采用滴定法测定铁元素的含量，取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（共1.500g），研细后用蒸馏水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，配成100mL溶液．取该溶液20.00mL与锥形瓶中，用1.200×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为15.00mL．设计的离子方程式Fe²⁺+MnO₄^-+H^--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）、Fe³⁺（黄色）+2H₃PO₄=H₃[Fe（PO₄）₂]（无色）+3H⁺
（4）实验前，若要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，称量结束后配制时需要的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需

（填仪器名称）．
（5）滴定过程中KMnO₄溶液盛放在

（填“酸”或“碱”）式滴定管中，H₃PO₄的作用是

．
（6）滴定过程中

（填“需要”或“不需要”）加入指示剂．
（7）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂+6C+2N₂

高温

Si₃N₄+6CO；△H＜0．
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N₂的物质的量浓度随时间的变化如图所示，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件分别是：②

；③

．
（2）1 000℃时，在2L密闭容器中进行上述反应，若起始时N₂浓度为4.0mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0mol/L，则以CO表示的反应速率为

．若某时刻测得N₂和CO的浓度均为6.0mol/L，则反应的V_正

V_逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3.3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．
已知：苯甲醛的密度为1.04g/mL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为1.0281g/mL，相对分子质量为120．查尔酮的制备原理如图1：
（1）装苯甲醛的仪器名称（图2）是

．
（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取

．
（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是

．
（4）结晶完全后，抽滤收集产物．若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为

．
（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17.5mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10.2mL，最后得到产品的质量为10.4g，则产率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是

，五种元素原子半径由小到大的顺序为

（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的化学式可表示为

；写出M生成N的化学方程式

．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是

．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有

（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有

（写出所有化合物）．
（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

（写出其中两种物质的化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质		元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.186
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+1
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	0

己知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂是常见的化合物，C可用于制光电池．
（1）F在周期表中位置是

；含1molC的氧化物晶体中含有的共价键数为：

；A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为：

．
（2）E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是：

；该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是稀硫酸，其负极的电极反应式为：

；
（3）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：

．
（4）无色气体ED遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色．据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（　　）

A、品红溶液	B、石蕊溶液
C、氯水	D、碘化钾-淀粉溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
装置
目的	除去Cl₂中含有的少量HCl	蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体	制取少量CO₂气体	分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层