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    设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是


    1. A.
      在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA
    2. B.
      常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA
    3. C.
      假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
    4. D.
      78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
    B
    分析：A、铜与硫反应生成硫化亚铜；
    B、氧气和臭氧都是有氧元素组成，只需要计算氧原子物质的量得到；
    C、胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体；
    D、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
    解答：A、在铜与硫的反应生成硫化亚铜，1mol铜原子参加反应失去的电子数为NA，故A错误；
    B、32g含有少量臭氧的氧气中，氧原子物质的量为2mol，共含有氧原子2NA，故B正确；
    C、1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体，则分散系中胶体微粒数小于NA，故C错误；
    D、78g过氧化钠固体物质的量为1mol，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，所含阴、阳离子总数为3NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算和产物判断，质量换算物质的量计算微粒数，胶体分散质的组成特征，关键是理解过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    1．（1）从生物代谢看，（b）过程属        作用；

     （2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是      。

    2．写出（a）过程的化学反应方程式。

    3．人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。

    4．工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得精铜（电解铜）。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产A mol精铜，求电解机槽中平均电流强度。（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）

    5．请评价细菌冶金的优点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为N。。则下列说法正确的是                                                       （    ）

    A．7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA

    B．1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N2

    C．常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA

    D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA

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