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设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述正确的是


  1. A.
    在铜与硫的反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA
  2. B.
    常温下,32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子2NA
  3. C.
    假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
  4. D.
    78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
B
分析:A、铜与硫反应生成硫化亚铜;
B、氧气和臭氧都是有氧元素组成,只需要计算氧原子物质的量得到;
C、胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体;
D、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成;
解答:A、在铜与硫的反应生成硫化亚铜,1mol铜原子参加反应失去的电子数为NA,故A错误;
B、32g含有少量臭氧的氧气中,氧原子物质的量为2mol,共含有氧原子2NA,故B正确;
C、1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体,则分散系中胶体微粒数小于NA,故C错误;
D、78g过氧化钠固体物质的量为1mol,过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成,所含阴、阳离子总数为3NA,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要是氧化还原反应的电子转移计算和产物判断,质量换算物质的量计算微粒数,胶体分散质的组成特征,关键是理解过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浦东新区一模)在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,设阿伏加德罗常数为NA.则下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石,例如,在氧化亚铁硫杆菌的存在下,黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强,其过程如下:

黄铁矿Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①从生物代谢过程看,b过程属________作用。

②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________

A.自养需氧型                          B.异氧需氧型

C.自养厌氧型                          D.异氧厌氧型

2)写出a过程的化学方程式_________________

3)人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后,加入铁屑进一步得到铜,请写出其离子方程式___________________________

4)下列不属于细菌冶金特点的是_____________________

A.对贫矿、尾矿的开采更有价值

B.中间产物FeSO4S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循环使用

C.所有的细菌来源广泛,很容易找到并大规模培养

D.能大大降低能源消耗,减少污染

5)工业上可利用粗铜(ZnAgAu)等经电解制备精铜,电解过程中,精铜接电源的________极,粗铜上的电极反应________

6)某工厂按上述(5)原理,平均每秒生产Amol Cu(设阿伏加德罗常数为N,电子电量为e库仑),求电解槽中的平均电流________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:022

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石,例如,在氧化亚铁硫杆菌的存在下,黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强,其过程如下:

黄铁矿Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①从生物代谢过程看,b过程属________作用。

②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________

A.自养需氧型                          B.异氧需氧型

C.自养厌氧型                          D.异氧厌氧型

2)写出a过程的化学方程式_________________

3)人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后,加入铁屑进一步得到铜,请写出其离子方程式___________________________

4)下列不属于细菌冶金特点的是_____________________

A.对贫矿、尾矿的开采更有价值

B.中间产物FeSO4S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循环使用

C.所有的细菌来源广泛,很容易找到并大规模培养

D.能大大降低能源消耗,减少污染

5)工业上可利用粗铜(ZnAgAu)等经电解制备精铜,电解过程中,精铜接电源的________极,粗铜上的电极反应________

6)某工厂按上述(5)原理,平均每秒生产Amol Cu(设阿伏加德罗常数为N,电子电量为e库仑),求电解槽中的平均电流________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强,其过程如下:

1.(1)从生物代谢看,(b)过程属        作用;

 (2)氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是     

2.写出(a)过程的化学反应方程式。

3.人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,请你写出其离子反应方程式。

4.工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得精铜(电解铜)。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理,平均每秒生产A mol精铜,求电解机槽中平均电流强度。(设阿伏加德罗常数为 N,每个电子带电量为e C)

5.请评价细菌冶金的优点。

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科目:高中化学 来源: 题型:

设阿伏加德罗常数为N。。则下列说法正确的是                                                       (    )

A.7.1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后,转移的电子数为O.1 NA

B.1.0L浓度为1.0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0 N2

C.常温下,1L 0.1 mo1.L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0.2 NA

D.标准状况下,22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0 NA

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