练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的（　　）
    A．负极B．正极C．阴极D．阳极

    分析 氯碱工业中，在阳极上产生氯气，在阴极上产生氢气和氢氧化钠，电解池的阳极若是活泼电极，则电极本身失电子发生氧化反应，据此回答．

    解答 解：氯碱工业中，在阳极上产生氯气，在阴极上产生氢气和氢氧化钠，如果与铁丝网连接的是电源的正极，则铁为阳极，此时阳极上是金属铁失电子生成亚铁离子的氧化反应，不会产生氯气，所以金属铁必须和电源的负极相连．
    故选A．

    点评 本题考查学生电解原理在氯碱工业中的应用，注意阳极材料决定阳极反应是关键，也是易错点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2（填化学式）；刻蚀玻璃常用的试剂是HF（填化学式）发生反应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制取乙烯，常因温度过高浓硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而浓硫酸被还原为二氧化硫．有甲、乙两位同学分别设计了一种方案证明其中存在C2H4和SO2．

    （1）甲同学得到的现象和结论为：品红溶液褪色，证明有SO2，溴水褪色，证明有C2H4．你认为甲同学的设计科学吗？请说明你的理由．不科学，未被品红吸收的SO2也可以是溴水褪色，干扰乙烯的检验；
    （2）乙同学的设计中有一处明显的错误，请改正．把高锰酸钾换成NaOH溶液；
    （3）在改正乙同学的错误后，再进行实验，能说明SO2存在的现象是C中品红褪色，确定含有乙烯的现象是E中品红不褪色，F中溴水褪色；
    （4）乙烯通入溴水中的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH═CH2+NaCl+H2O（消去反应）．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的化学式中含有两个双键，化学式是C5H6；将C催化加氢生成环戊烷．
    （1）写出A发生加聚反应的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （2）写出B→C反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
    （3）写C与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式+Br2→、+Br2→．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的说法中，不正确的是（　　）
    A．当12NA个电子转移时，该反应放出1411 kJ的能量
    B．当2NA个水分子生成且为液体时，放出1411 kJ的能量
    C．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1411 kJ的能量
    D．当8NA个碳氧双键生成时，放出1411 kJ的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ag/α-Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于HNO3．如图是回收该催化剂的一种流程．

    （1）写出反应①的离子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3与普通Al2O3结构不同．
    （2）写出反应③的化学方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液III中溶质的主要成分相同，从溶液I转化到溶液III不仅可以除去杂质，还可以富集AgNO3．
    （3）从溶液III到AgNO3晶体的操作为：在HNO3（填化学式）的气氛中，b（填下面选项中的字母），过滤、洗涤、干燥，然后转移至e（填下面选项中的字母）中保存．
    a、蒸发结晶 b、蒸发浓缩，冷却结晶 c、无色广口瓶 d、无色细口瓶 e、棕色广口瓶 f、棕色细口瓶
    （4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还需要的测量的数据为催化剂的质量和AgNO3的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（　　）
    A．X的分子式为C12H16O3
    B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    C．X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应
    D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
    A．苯和丙苯B．乙苯和间二甲苯C．丁二烯和丁烯D．萘和苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和铜元素．
    （2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．

    ①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
    ②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是c（填序号）．
    实验方案预期现象
    a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
    b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红
    C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
    d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红
    ③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是1.5mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案