练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4L O2中含有氧分子的个数为2NA
    B、56g Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NA
    C、4g氦气中含有氦原子的个数为NA
    D、1mol?L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应生成3mol电子；
    C．稀有气体为单原子分子，4g氦气的物质的量为1mol，1mol氦气含有1mol氦原子；
    D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目．
    解答： 解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故A错误；
    B．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气反应失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；
    C．4g氦气的物质的量为1mol，1mol氦气含有1mol原子，含有氦原子的个数为NA，故C正确；
    D．没有告诉1mol?L-1 MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意分析题中数据是否齐全．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    巴豆醛是一种重要的化工原料，其结构简式为：CH3-CH=CH-CHO
    请回答：
    （1）巴豆醛中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）巴豆醛能发生的反应有
     
    （填序号）．
    ①加成反应   ②消去反应   ③氧化反应
    （3）1mol 巴豆醛最多能与
     
    mol H2发生反应．
    （4）巴豆醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①分子中不含甲基
    ②与巴豆醛具有相同的官能团．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．下列反应最符合“绿色化学”要求的是（　　）
    A、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    B、
    C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是（　　）
    A、使用18.4mol?L-1的硫酸
    B、升高溶液的温度
    C、向溶液中加入少量铜粉
    D、把锌块（片）换成锌粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的分类中，说法错误的是（　　）
    A、KNO3属于硝酸盐
    B、CaO属于氧化物
    C、NaHCO3属于酸
    D、Na2CO3属于钠盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    验证两种酸的强弱，一般可以利用一种酸与另一种酸的盐反应．例如：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，则酸性强弱顺序是 HCl＞H2CO3．
    请设计一个实验，验证醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3（H2SiO3是不溶于水的白色胶状沉淀）
    （1）利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：
     
    ．

    ①A D B E C F        ②A F C B E D
    （2）请将下列实验步骤的正确顺序及现象和有关的化学反应方程式填入下表：
    ①检验气密性 ②加入药品和试剂 ③连接装置 ④打开分液漏斗的盖子并打开活塞
    步骤 现象 化学方程式
    正确顺序是：
     
     
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物 质 Cu（OH）2 Fe （OH）2 Fe （OH）3
    开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
    完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
    （1）滤渣的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为
     
    ．选择的试剂最合适的是
     
    （填序号）．
    a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是
     
    ．
    （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
    ①沉淀只有CuCO3：
     
    ；
    ②沉淀只有Cu（OH）2 且放出气泡：
     
    ．
    （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为
     
    （填序号，写一组即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏25克，加入200mL稀盐酸，恰好完全反应（其他成分不与盐酸反应），共收集到标准状况下3.36L二氧化碳气体，请通过计算说明：
    （1）图中该牙膏中碳酸钙的质量分数的标注是否正确？
     

    （2）所用盐酸的物质的量浓度是多少？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是
     
    ；
    组别 c（HCl）（mol/L） 温度（℃） 状态
    A 2.0 30 块状
    B 2.5 30 块状
    C 2.0 50 粉末状
    D 2.5 50 粉末状
    （2）生活中的磁铁的主要成分是
     
    ；（填化学式）
    （3）可以通过
     
    效应来鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体；
    （4）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
     
    ．
         A．NaOH溶液      B．KSCN溶液      C．石蕊试液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案