Question

14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

Answer 1

分析 ①滴定时当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，酚酞的变色范围是8.2～10；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出．

解答 解：①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点是溶液PH为8.2～10；
故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$mL=22.71mL，则该盐酸的浓度为$\frac{22.71×1{0}^{-3}L×0.10mol/L}{20.00×1{0}^{-3}L}$=0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙．

点评 本题考查中和滴定操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．