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【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料,E是具果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

(1)A的电子式为:____________C的名称:_____________E的名称:____________ F的结构简式:________________

(2)D分子中的官能团名称是____________,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_________________________________________

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:___________,反应类型_____________

【答案】 乙醛 乙酸乙酯 羧基 D中滴几滴紫色石蕊溶液,若溶液变红,则证明D中存在羧基 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(取代反应)

【解析】

A是来自石油的重要有机化工原料,A得到的F是一种高聚物,可制成多种包装材料,则ACH2=CH2CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物FB能与O2Cu存在下发生反应生成CB能与酸性KMnO4溶液发生反应,则AH2O发生加成反应生成的BCH3CH2OHB发生催化氧化生成的CCH3CHOB被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的D是乙酸CH3COOHCH3COOHCH3CH2OH发生酯化反应生成的ECH3COOCH2CH3,据此解答。

由上述分析可知ACH2=CH2BCH3CH2OHC为为CH3CHOD为乙酸CH3COOHECH3COOCH2CH3

(1)由上述分析可知,A是乙烯,乙烯分子中两个C原子形成2对共用电子对,每个C原子与2H原子形成2对共用电子对,其电子式为CCH3CHO,其名称为乙醛;ECH3COOCH2CH3E的名称是乙酸乙酯;F的结构简式为

(2)D是乙酸,分子含有的官能团是羧基-COOH,检验羧基的方法是:取少量D物质于试管中,向其中滴加几滴紫色的石蕊试液,若溶液变为红色,说明该物质含有-COOH

(3)反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和H2O,反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,该反应类型为酯化反应,也属于取代反应。

练习册系列答案
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【题目】(1)用系统命名法命名: ____________________________________

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是_______________________,1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气____mol。

(3)在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题:

①分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为______

②碳碳间共用电子对数为n的单烯烃的分子式为______

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【题目】下列电离方程式正确的是

A.硫化氢溶于水:H2S2H++S2-

B.熔融状态下的NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+

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【题目】698 K时,向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)2 mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-26.5 kJ·mol1,测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。

该反应达到平衡状态时,______(吸收放出”)的热量为:____kJ

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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )

C6H5Cl (CH3)2CHCH2Cl (CH3)3CCH2Cl CHCl2-CHBr2 CH2Cl2

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K=______;根据图,升高温度,K值将______(填增大”“减小不变)。

(2)500℃时,从反应开始达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(nBtB表示)

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母,下同)

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.COH2CH3OH的浓度之比为121

(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是______(填字母)

a.c(H2)减小

b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加

d.重新平衡时减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列数据:

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀加热35 min

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。

(1)反应中浓硫酸的作用是_________

(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:_________

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________

(4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸,该采取什么措施__________

(5)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用玻璃的仪器有____;分离时,乙酸乙酯应从仪器_____(下口放上口倒”)出。

(6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇,拟用图回收乙醇,回收过程中应控制温度是_____;找出图中的错误_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】易混易错题组:按题目要求填写下列空白。

(1) 用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构,并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________ CF4_______________SO2______________ ______SO42-_____________________

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名:

(CH3)3COH________________CH3CHClCOOH ___________________

________________ ________________

(3)下列原子核外电子排布中,违背泡利不相容原理的是_________;违背洪特规则的是_______;违背洪特 规则特例的是___________。违背能量最低原理的是________(填编号)

6 C轨道表示为

7N轨道表示为:

29 Cu电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2

20 Ca电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

O

(学法题)在解答此题时必须明确概念,简述泡利原理,洪特规则的概念:___________________________

(4)按要求书写化学方程式

CH3CH(OH)CH3的催化氧化:__________________________________________

和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,试设计一种简便的判断方法。答:____________________________

(2)下列操作会使配制的KOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______

A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B、转移溶液过程中有液体溅出容量瓶

C、定容时俯视刻度线

D、配制溶液定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线,又补足了水

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