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    4．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（　　）
    选项 X溶液 固体Y Z溶液 现象 
     A 浓硝酸 Cu 淀粉KI溶液 溶液变为蓝色
     B 浓氨水 碱石灰 AlCl3溶液 先产生白色沉淀后溶解
     C 稀硫酸 Na2O2 H2S溶液 产生淡黄色沉淀
     D 稀盐酸 CaCO3 Na2SiO3溶液产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮具有氧化性，可与KI反应生成碘；
    B．氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．氧气可氧化硫化氢生成硫单质；
    D．碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀．

    解答 解：A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮具有氧化性，可与KI反应生成碘，淀粉遇碘便蓝色，可观察到溶液变为蓝色，故A正确；
    B．氢氧化铝不溶于氨水，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化硫化氢生成硫单质，故C正确；
    D．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，涉及气体的制取、氧化还原反应等，侧重实验装置、原理及物质性质的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述错误的是（　　）
    A．2g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为NA
    B．标准状况下，22.4L SO3含有的共价键数目为3NA
    C．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
    D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数不一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子．
    （1）写出基态D原子的外围电子排布式3s23p2．
    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示），A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是O-Si．
    （3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为sp3，其分子空问构型为三角锥形．1mol配离子[E（X）4]2+中含δ键的数目为16NA，E2+容易与X形成配离子，但不易与AC3形成配离子，其原因是F吸电子能力强，导致NF3中N的电子云密度较小，给电子能力弱．
    （4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为12，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：下列说法中正确的是（　　）
    A．异丙烯苯与苯互为同系物
    B．异丙烯苯不能发生取代反应
    C．异丙苯的一溴代物有5种
    D．0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（　　）
    A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”
    B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁．”
    C．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”
    D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L-1•s-1；
    ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L-1•s-1；
    ③2 s时物质A的转化率为30%；
    ④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L-1        
    其中正确的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
    （1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间
                              浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    （Ⅰ）无催化剂、不加热几乎
    不反应    		几乎
    不反应    		几乎
    不反应    		几乎
    不反应
    （Ⅱ）无催化剂、加热360480540720
    （Ⅲ）MnO2催化剂、加热102560120
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
    （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
    催化剂
    （MnO2）    		操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    ①写出H2O2发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．质量相等的下列物质中，含原子数最多的是（　　）
    A．H2B．O2C．NH3D．CO2

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