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    9．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为K，B为C，C为P，D为Cl．（用化学式表示）

    分析 B的次外层电子数为2，能够形成最高正价为+4，则B为C元素；C、D、A原子次外层电子数均为8，则C、D、A处于第三或四周期，核电荷数按B、C、D、A顺序增大，且A的最高化合价为+1，则A处于第四周期，为K元素；C、D只能处于第二周期，C最高正价为+5，则C为P元素；D最高正价为+7，则D为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：B的次外层电子数为2，能够形成最高正价为+4，则B为C元素；C、D、A原子次外层电子数均为8，则C、D、A处于第三或四周期，核电荷数按B、C、D、A顺序增大，且A的最高化合价为+1，则A处于第四周期，为K元素；C、D只能处于第二周期，C最高正价为+5，则C为P元素；D最高正价为+7，则D为Cl元素，
    根据分析可知，A为K、B为C、C为P、D为Cl，
    故答案为：K；C；P；Cl．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是C．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液的pH均增大      D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能，乙为化学能转化为电能．
    （3）写出乙实验的电极方程式：正极：2H++2e-=H2↑．负极：Zn-2e-=Zn2+．在乙实验中，如果把硫酸换成500ml 1mol/L的硫酸铜溶液，写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．一段时间后，两电极的质量相差25.8g，此时溶液中c（CuSO4）=0.4mol/l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    Ⅰ．（1）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放  b．用于制备硫酸c．用石灰水吸收 d．用浓硫酸吸收
    （2）为了证明产生的SO2气体中是否含CO2气体并验证SO2的漂白性，按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    ①B中应该装下列B试剂（填编号）
    A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．盐酸  D．澄清石灰水
    ②C中品红的作用是：检验二氧化硫是否被除尽
    ③D中澄清石灰水的作用是：检验是否含CO2
    Ⅱ．利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    （1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）步骤②中氧化的目的是将溶液中Fe2+氧化成Fe3+．
    （3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是AC
    A．稀硫酸  B．KSCN溶液  C．KMnO4溶液   D．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
    A．CH2═CH2B．CH3CH═CHCH3C．CH3CH═CH2D．CH2═CHCH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式-COH
    C．1-丁烯的键线式  D．聚丙烯的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
    （1）上述①～⑧8个步骤中
    属于取代反应的是①⑥⑦（填序号）；
    属于消去反应的是②④ （填序号）；
    属于加成反应的是③⑤⑧ （填序号）．
    （2）写出下列物质的结构简式：
    B，C，D．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ②；
    ⑤；
    ⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物沸点比较错误的是（　　）
    A．丁烷＞乙烷＞甲烷B．1-氯戊烷＜1-氯丙烷
    C．一氯乙烷＞一氟乙烷D．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．第一电离能越大的原子越容易得到电子
    B．同周期元素从左到右第一电离能一定增大
    C．同周期元素电负性从左到右越来越大
    D．金属元素的电负性一定小于非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图：其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题
    （1）T在周期表中位于第三周期，第ⅢA族
    （2）元素的非金属性：Q弱于W （填“强于”或“弱于”）
    （3）Q的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （4）原子序数比R多1的元素的1种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与1L的氯气相混合，若该气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式为NaNO2．

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