分析 B的次外层电子数为2,能够形成最高正价为+4,则B为C元素;C、D、A原子次外层电子数均为8,则C、D、A处于第三或四周期,核电荷数按B、C、D、A顺序增大,且A的最高化合价为+1,则A处于第四周期,为K元素;C、D只能处于第二周期,C最高正价为+5,则C为P元素;D最高正价为+7,则D为Cl元素,据此进行解答.
解答 解:B的次外层电子数为2,能够形成最高正价为+4,则B为C元素;C、D、A原子次外层电子数均为8,则C、D、A处于第三或四周期,核电荷数按B、C、D、A顺序增大,且A的最高化合价为+1,则A处于第四周期,为K元素;C、D只能处于第二周期,C最高正价为+5,则C为P元素;D最高正价为+7,则D为Cl元素,
根据分析可知,A为K、B为C、C为P、D为Cl,
故答案为:K;C;P;Cl.
点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用,题目难度中等,明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.
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A. | CH2═CH2 | B. | CH3CH═CHCH3 | C. | CH3CH═CH2 | D. | CH2═CHCH═CH2 |
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A. | 第一电离能越大的原子越容易得到电子 | |
B. | 同周期元素从左到右第一电离能一定增大 | |
C. | 同周期元素电负性从左到右越来越大 | |
D. | 金属元素的电负性一定小于非金属元素 |
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