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11.下列关于蒸发操作的说法正确的是(  )
A.蒸发时,用酒精灯直接将水蒸干以获得晶体
B.实验完毕,用坩埚钳取下蒸发皿于实验桌上,不能用手触碰
C.可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒搅拌
D.蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅

分析 A.当蒸发皿中出现较多固体时,应该停止加热;
B.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网;
C.加入沸石或碎瓷片,可以防止液体暴沸;
D.通过玻璃棒的不断搅拌,可以使滤液受热均匀.

解答 解:A.蒸发时,不能将滤液蒸干,否则会导致固体四溅,容易发生危险,应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热,利用余热将液体蒸干即可,故A错误;
B.取下热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网,防止烫坏试验台,故B错误;
C.加入沸石或碎瓷片,可以防止液体暴沸,不能代替搅拌,故C错误;
D.蒸发过程中,为了使滤液受热均匀,加速蒸发过程,需要使用玻璃棒不断搅拌,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了蒸发和结晶、重结晶,题目难度不大,注意掌握粗盐的步骤、试剂的选用及提纯操作基本方法,要求学生能够对错误操作作出正确判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.甲~己元素在周期表中的相对位置如图.甲是形成化合物种类最多的元素,乙比甲原子序数多6,丁、戊、己属同周期元素,下列判断错误的是(  )
A.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
B.丙可作半导体材料
C.丁与已核外电子数相差12
D.戊和己都不是主族元素,而是过渡元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述正确的是(  )
A.“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
C.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”,都发生了化学变化

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19.用托盘天平称取10.1g NaOH试样,下列操作中,正确的是(  )
A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
B.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上
C.将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上
D.将NaOH放入烧杯中,若烧杯质量为42.5g,则应将游码向右移到2.6g位置上

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.将9.6g铜粉加入55mL浓硝酸中,随着铜粉的不断溶解,产生的气体的颜色不断变浅,待铜和硝酸恰好完全反应后,共收集到气体5.6L,求原硝酸的物质的量浓度.

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16.下列说法不正确的是(  )
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成  
②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,放入水中,两者放出的氢气质量相等   
④氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂.
A.只有②B.只有②③C.①②③D.①②③④

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3.下列叙述正确的是(  )
A.分散质微粒直径的大小关系:溶液>胶体>浊液
B.胶体粒子很小,但不能通过半透膜
C.Fe(OH)3胶体带正电荷
D.向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.量取8.0mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积).请计算:
(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.40mol•L-1
(2)加入Fe的质量至少有0.65g.

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1.液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液,其颜色被认为是电子的氨合e-(NH3n引起的.若放置后,蓝色逐渐褪去,蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2),反应的化学方程式为:2Na+2NH3=NaNH2+H2↑,下列说法中不正确的是(  )
A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B.液氨中有如下平衡:2NH3=NH4++NH2-
C.液氨是一种非电解质,在水中才能电离
D.碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

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