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    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    B．航海船船底四周镶嵌锌块保护船体，利用的是牺牲阳极保护法
    C．用铝制铆钉连接铁板，铝钉易被腐蚀
    D．原电池中电子由正扱流入负极

    分析 A．金属中含有杂质易发生电化学腐蚀；
    B．Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护；
    C．Al、Fe形成原电池时，Al作负极被腐蚀；
    D．原电池中失电子的为负极．

    解答 解：A．金属中含有杂质易发生电化学腐蚀，所以金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，故A正确；
    B．Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极保护法，故B正确；
    C．用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故C正确；
    D．原电池中失电子的为负极，所以电子由负扱流入正极，故D错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了金属的电化学腐蚀和防护，根据原电池原理可加快或减慢金属的腐蚀，题目难度不大，注意把握原电池原理和正负极的判断．

    练习册系列答案
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    8．某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅等成分，为了测定该合金中铝的质量分数，实验流程如下：
    请回答下列有关问题：
    （1）过滤操作的装置为A（填序号）．

    （2）固体2的化学式为Mg（OH）2．
    （3）工业制取固体1中非金属单质的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （4）生成溶液2中溶质的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）验证两性氢氧化物固体3的洗涤是否干净的实验为取洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净．
    （6）合金中铝的质量分数为$\frac{9y}{17m}$×100%．

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    5．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（　　）
    A．溶液质量减轻
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
    D．1molFe可还原2molFe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
    D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A．
         构成铜锌原电池    		B．
       电解制氢气、氯气
    C．
        中和反应热量测定    		D．
        酸碱中和滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X同主族，且W最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y、Z的M层电子数分别为1，3，7．下列说法正确的是（　　）
    A．单质沸点：W＞Y
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    C．W与X形成的化合物中含有共价键
    D．简单离子的半径：X＞Y＞Z

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
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    7．下列化学反应中，不仅属于放热反应，而且属于中和反应的是（　　）
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