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    某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(    )
    A．13Al B．13AlC．13CD．13C
    C
    电子数等于原子的核电荷数，写在左下角，左上角写质量数，质量数=质子数+中子数。13  6C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（   ）
    A．B＜C＜A     B．A＜B＜C               C．C＜B＜A            D．B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    X
    		X+具有与Ne原子相同的电子层结构 
    Y
    		最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等 
    Z
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 
    T
    		元素单质的颜色是黄绿色的气体  
    (1) Y在周期表中的位置是                ，Z的原子结构示意图是           。
    (2) X元素与T元素形成化合物的电子式是                            。
    (3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是       ，化学键类型有              。  
    (4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是                （填化学式）
    写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案                                
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中错误的是（    ）
    A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>Al
    C．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。
    （1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_________________。
    （2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是  (    )
    A．C2A         B．C2B          C．D2A          D．D2B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
                 实验方案
    		           实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
    		(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    		(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
    ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
    		(D)剧烈反应,产生可燃性气体
    ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
    		(E) 生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    (1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
    (2)实验用品：
    仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
    药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
    (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    ①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示）
    写出③的离子方程式                                     。
    (4)实验结论：                                        。
    II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                      。
    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                  次。
    （3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		K
    		G
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		J
    		F
    		 
    		H
    		I
    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是        。
    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                       
    H最高价氧化物的水化物是                          
    (3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是            ，
    B的氧化物的电子式是                  ，该氧化物属于      晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中氧元素的化合价正确的是
    A．H2O2中氧元素的化合价为-2B．O2中氧元素的化合价为-2
    C．NaOH中氧元素的化合价为-1D．Na2O中氧元素的化合价为-2

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