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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子
    B、含4mol C-O键的二氧化碳分子中含氧原子数为4NA
    C、6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    D、1molH3O+中含质子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氧单质不知是氧气还是臭氧单质；
    B、依据二氧化碳结构分析O=C=O，1mol二氧化碳含4molC-O键；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合液态KHSO4中电离生成钾离子和硫酸氢根离子分析；
    D、质子数依据离子结构计算．
    解答： 解：A、氧单质指代不明，可能是O2或O3，故A错误；
    B、二氧化碳结构O=C=O，1mol二氧化碳含4molC-O键；含4mol C-O键的二氧化碳分子中含氧原子数为2NA，故B错误；
    C、6.8g液态KHSO4中物质的量=
    6.8g
    136g/mol
    =0.05mol，液态KHSO4中电离生成钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05mol阳离子K+，故C正确；
    D、1molH3O+中含质子数为11NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质结构分析，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
    B、同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
    C、pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
    D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

    （1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ，其中A的化学式是
     
    ．
    （2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为
     
    ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（　　）
    ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体  
    ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物  
    ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质  
    ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物  
    ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化．
    A、①③⑤B、②③④
    C、①③④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．请回答下列问题：
    （1）a点处的氧化产物是
     
    （填离子符号，下同），还原产物是
     
    ，a点对应的离子方程式为
     
    ．
    （2）当n（I2）达到最大值时，n（IO3-）对应的最小值为
     
    mol，此时反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为
     
    mol．
    （4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．
    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中用石墨电极以如图所示装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）
    ①理论上，电解后溶液的pH≈
     
    ．
    ②若实际测得反应后溶液的pH=13.00，则造成这种误差的原因可能是：
    a．氯气和氢氧化钠溶液反应；
    b．还可能为
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为（　　）
    A、247.3 kJ
    B、494.6 kJ
    C、2.76×103kJ
    D、5.52×103kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列高聚物中，由两种不同的单体通过加聚反应制得的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从古到今，氧化还原反应在生产、生活中都具有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）下列事例中涉及氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    A．古人用石斧解剖
    B．早期的农业耕作
    C．简单机械织布
    D．祥云火炬的燃烧
    （2）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（S04）3，并使溶液酸性增强．
    ①该过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②在细菌作用下人们利用Fe2（S04）3溶液溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步反应得到铜，该过程中发生反应的离子方程式如下（请补充完整并配平）：
     
    Cu2S+
     
    Fe3++
     
    H2O
     细菌 
    .
     
     
    Cu2+
     
    Fe2++
     
    H++
     
    S
    O
    2-
    4

    ③请评价“细菌冶金”的优点：
     
    （任写一条即可）

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